莫耳濃度及pH值計算題演練

莫耳濃度及pH值計算題演練..

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1.ph=13 NaOH 200ml 求(1)含[OH ] 多少M (2)含NaOH多少g?



2. 0.05M硫酸100ML加水至10L 求 (1)[H正離子]為多少Ｍ？(２)PH?



3.HCl 10-6M 100ML加水至10L求(1)[H正離子]為多少Ｍ？(２)PH?



4. 0.05M 硫酸 40ML和0.02HCl 60ML混合 求(1)[H正離子]為多少Ｍ？(２)PH?



5.以HCl 2M滴進NaOH 100ml 耗去50ML 求[NaOH]為多少M?



6.欲中和0.5M 硫酸 40ML 需用2M NaOH 多少ML?



拜託給算式,並解釋

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首先，你要先知道，
(1) [H+]＝10^ －pH (M) ，
(2) [OH-]＝10^ －pOH (M) ，
(3) pH ＋ pOH ＝14\
(4) mole 數 ＝ M * V(公升)


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(1) ph=13 NaOH 200ml 求(1)含[OH ] 多少M (2)含NaOH多少g?

pH＝13，所以pOH＝1，即 [OH-]＝10^ －1 (M)＝0.1(M) 。

NaOH mole 數＝ 0.1M * 0.2 公升＝0.02 mole，又NaOH 分子量＝40，
故質量＝40* 0.02 ＝0.8 (g) 。



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(2) 0.05M硫酸100ML加水至10L 求 (1)[H正離子]為多少Ｍ？(２)PH?

M1V1＝M2V2， 0.05*0.1(升)＝M2* 10(升)

加水稀釋後濃度＝0.0005 M ，

但硫酸為雙質子酸，會解離出2倍的H+ ，

所以 [H+]＝0.0005* 2 ＝0.001M＝10^ -3 M。

故 pH＝3


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(3)HCl 10-6M 100ML加水至10L求(1)[H正離子]為多少Ｍ？(２)PH?

同上題稀釋公式： 10^ -6 M * 0.1升 ＝ M2 * 10 升

稀釋後酸濃度＝10 ^ -8 M，

此時已經比水本身解離出來的 [H+]＝10 ^ -7 M 還要小，

就不能忽略水的解離了，所以此時的 [H+]＝酸解離的 ＋ 水解離的 ＝ 10 ^ -8 M ＋ 10 ^ -7 M ＝ 1.1 * 10 ^ -7 M

pH值 介在6和7之間，確實數字就要查表了，因為是屬於數學 log 部分。


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(4) 0.05M 硫酸 40ML和0.02HCl 60ML混合 求(1)[H正離子]為多少Ｍ？(２)PH?

硫酸是雙質子，算H+時記得要乘以2倍。

硫酸解離：H+ mole 數＝0.05M * 0.04升 * 2 ＝0.004 mole

鹽酸解離：H+ mole 數＝0.02M * 0.06升 ＝0.0012 mole

[H+]＝(0.004 ＋ 0.0012 ) mole / (0.04 ＋ 0.06 ) 升 ＝ 0.052 M ＝ 5.2 * 10 ^ -2 M

pH值 介在1和2之間，確實數字就要查表了，因為是屬於數學 log 部分。



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(5)以HCl 2M滴進NaOH 100ml 耗去50ML 求[NaOH]為多少M?

H+ mole數 ＝ 2M * 0.05升＝0.1 mole

所以 OH- mole數 ＝0.1 mole

[NaOH] ＝ (0.1 mole) / (0.1升)＝1M



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(6) 欲中和0.5M 硫酸 40ML 需用2M NaOH 多少ML?


硫酸是雙質子，算H+時記得要乘以2倍。

H+ mole數＝0.5M * 0.04升 *2＝0.04mole

所以NaOH＝0.04mole

M＝mole數 / V，

2M＝(0.04mole) / V

V＝0.02升＝20mL 。